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        九年級化學離子課件

        課件 時間:2017-08-11 我要投稿
        【www.qb552.com - 課件】

          為了了解離子的形成,初步認識離子是構成物質的一種粒子。分享了化學離子的課件給大家參考!

          教學目標

          1.知識與技能

          (1)初步了解原于核外的電子是分層排布的;

          (2)了解原于結構的表示方法;

          (3)了解原子結構與元素化學性質的關系;

          (4)了解離子的形成過程,認識離子是構成物質的一種粒子。

          2.過程與方法

          (1)通過學生間相互討論、交流,增強學生歸納知識、獲取知識的能力;

          (2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段,演示離子的形成過程,化抽象為直觀,增強學習的效果。

          3.情感、態度與付值觀

          (1)初步體會物質構成的奧秘,培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力;

          (2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

          教學重點難點

          重點:離子的形成。

          難點:核外電子排布的規律。

          課時安排

          1課時

          教與學互動設計

          (一)創設情境,導入新課

          [談談]原子的結構

          [體驗]畫出原子結構草圖

          (二)復習回顧,課前熱身

          1.構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

          2.質子和中子構成原子核,居于原子的中央,帶正電,電子帶負電,繞原子核作高速運動。

          3.指出下列原子核外電子數:

          H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。

          (三)合作交流,解讀探究

          二、核外電子的排布

          活動1:

          [討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

          [歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道,但卻有經常出現的區域。

          [提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

          [設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

          [點撥]核外電子就像人一樣,小時候完全靠父母,隨著年齡,對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同,所以其運動的區域離核有遠有近。

          [提示]能量低,離核近,能量高,離核遠。

          活動2:

          [體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

          [歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的,這種現象叫做核外電子的分層排布。

          [提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。

          2.離核最遠,能量最高的電子層叫最外層。

          [明確]各原子的最外層可能不相同。

          [小結]電子層:一二三四五六七

          能 量: 低……→高

          離 核: 近……→遠

          活動3:

          [提問]稀有氣體化學性質表現如何?

          [歸納]稀有氣體化學性質穩定,難與其他物質反應。

          [設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

          [投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

          [交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

          [提示]若第一層為最外層,則為2個。

          [點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

          [歸納]穩定結構:原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層,達到2個)的結構。

          活動4:

          [操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

          [討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

          [歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

          活動5:

          [討論]以氧原子為例,回答圖中各部分的意義。

          [歸納]原子結構示意圖的意義:

          二、離子的形成

          活動6:

          [投影]1~20號元素原子結構示意圖

          [討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

          三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

          三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

          [歸納]

          [小結]元素的性質特別是化學性質,與原子的最外層電子數關系最密切。

          活動7:

          [設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

          [課件演示]動畫:氯化鈉的形成

          [歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子,分為陽離子和陰離子兩種。

          2.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

          活動8:

          [討論]如何表示離子?

          [歸納]離子符號的書寫:

          先寫元素或原子團符號,然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略),后標“+”“-”號。

          [提問]2Mg2+中數字“2”表示何意義?

          [歸納]元素符號右上方的數字:一個離子帶的電荷數。

          離子符號前面的數字:離子的個數。

          活動9:

          [議一議]原子和離子的比較

          [小結]1.不同點:

          ①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外);而離子結構穩定。

          ②原子不顯電性,離子帶電。

          [拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數,則該粒子為原子;

          若單核粒子中質子數大于核外電子數,則該粒子為陽離子;

          若單核粒子中質子數小于核外電子數,則該粒子為陰離子。

          ③原子在化學反應中不變,離子可能變。

          [點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

          ④原子用元素符號表示,離子用離子符號表示。

          2.相同點(聯系):

          ①都能構成物質,保持物質化學性質。

          活動10:

          [想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

          [歸納]

          [明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

          三、應用遷移,鞏固提高

          [投影]

          1.下列粒子結構示意圖中,表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

          2.下面是幾種粒子的結構示意圖:

          ①A~E共表示四 種元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序號,下同);③表示陰離子的粒于是 A、D ;④表示陽離子的粒子是 E ;⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ;⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

          3.鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下:請回答:

          (1)由于它們的原子核內質子數相同;所以它們都屬于鈉元素。

          (2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

          四、總結反思,拓展玨伸

          [總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示:.比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

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